Segundo Periodo

En esta página encontrarás el material referente al segundo periodo.

Nomenclatura Química: 

A continuación un repaso sobre cómo formular un compuesto químico y nombrarlo bajo las tres nomenclaturas que existen:

1. Cuando se va a FORMULAR un compuesto químico, primero se coloca el símbolo del elemento POSITIVO y luego el del elemento o ion NEGATIVO. Hay que recordar que las valencias de los elementos se intercambian, tal y como se muestra a continuación en el siguiente ejemplo entre el oxígeno y el hierro:

Oxígeno (O-2) y  Hierro (Fe+3)      

La fórmula sería: Fe2O3

2. Al tener la fórmula lista, debe corroborarse lo siguiente: 

a) Si uno de los subíndices tiene valor de uno (1), ha de obviarse, es decir, no se coloca en la fórmula final. Por ejemplo,

                                                       Oxígeno (O-2) y  Sodio (Na+1) 

                                                          La fórmula sería: Na2O1 

                                   Observamos que el oxígeno tiene el coeficiente de 1,

                                          entonces la fórmula final quedaría  Na2O

b) Si ambos subíndices terminan en número par o múltiplo de 3 o de 5, debe simplificarse por 2, 3 o 5 según sea el caso en el que ambos apliquen. Por ejemplo, 

Oxígeno (O-2) y  Plomo (Pb+4)      

La fórmula sería: Pb2O4

                                 Observamos que en el Pb hay un 2 y en el O hay un 4,
                               esto quiere decir que ambos números son divisibles por 2, 
                                              entonces la fórmula se resume a Pb1O2 
                               Adicional, teniendo en cuenta el numeral a), encontramos 
                        que el Pb ahora tiene un 1, por lo que la fórmula se resume a  PbO2



3. En cuanto a las NOMENCLATURAS de los compuestos químicos, es sabido que existen 3 tipos, los cuales serán descritos a continuación. Es importante recordar que cuando se va a escribir el nombre de un compuesto, se hace de modo inverso a la fórmula, es decir, se comienza con el nombre del ion o elemento NEGATIVO seguido del nombre del elemento o ion POSITIVO. Es importante destacar que debe utilizarse la lista de iones para identificar el nombre de la parte negativa y la tabla periódica para el nombre del elemento positivo.

A) Nomenclatura Stock: Se caracteriza porque en medio de los dos nombres lleva la palabra "de" y al final, al lado del nombre del elemento positivo se coloca su valencia en números romanos y entre paréntesis, como se muestra en el siguiente ejemplo: 

Oxígeno (O-2) y  Hierro (Fe+3)  

⬇

Fe2O3

Su nombre sería Óxido de Hierro (III)

Nótese que se usa la palabra Óxido en lugar de Oxígeno, ya que los elementos no metálicos tienen una terminación diferente al momento de nombrarlos; la mayoría terminan en URO, y el oxígeno que cambia por el término ÓXIDO.

B) Nomenclatura Tradicional: Se caracteriza porque en medio de los dos nombres lleva la palabra "de" y, una serie de prefijos (para ambos nombres) de acuerdo al número de átomos que se observe de cada elemento en la fórmula. Así, se debe tomar en cuenta la siguiente lista:

1 átomo	2 átomos	3 átomos	4 átomos	5 átomos	6 átomos	7 átomos	8 átomos
Mono	Di	Tri	Tetra	Penta	Hexa	Hepta	Octa

Por ejemplo: 

Oxígeno (O-2) y  Hierro (Fe+3)  

⬇

Fe2O3

Si observamos en la fórmula, vemos Tres oxígenos y Dos hierros, 
por tanto la traducción al nombre sería TriÓxido de DiHierro

C) Nomenclatura IUPAC: En esta nomenclatura, a diferencia de las otras dos, se obvia la palabra "de". Se caracteriza porque al nombre del elemento o ion positivo, se le coloca un sufijo (y en algunos casos prefijo y sufijo), de acuerdo al número de valencias que tenga el elemento. Este sufijo se coloca a partir de la última consonante que tenga el nombre, es decir, deberán borrarse la(s) vocal(es) posteriores a la última consonante y sustituirse por el sufijo respectivo. Así, se debe tomar en cuenta la siguiente lista:

I)  Elemento con una valencia	II)  Elemento con dos valencias	III)  Elemento con 3 valencias	IV)  Elemento con 4 valencias
Termina en Ico	El menor valor termina en Oso El mayor valor termina en Ico	Desde la menor (1) hasta la mayor valencia (3) se tiene: (1) Hipo nombre Oso (2)          nombre Oso (3)          nombre Ico	Desde la menor (1) hasta la mayor valencia (4) se tiene: (1) Hipo nombre Oso (2)          nombre Oso (3)          nombre Ico (4)  Per  nombre Ico

Por ejemplo: 

Oxígeno (O-2) y  Hierro (Fe+2,3) 
Puede observarse que el hierro tiene dos valencias, 
+2, 3, por tanto genera dos compuestos:  

a.- Para la valencia +2                b.- Para la valencia +3
⬇                                                       ⬇
Fe2O2                                                                    Fe2O3

                                                   ⬇(simplifico por 2)

                                               Fe1O1

                                                   ⬇(obvio el 1)

                                               FeO 

En el caso del ejemplo, como se eligió un elemento que tiene dos valencias, aplica la parte II) de la tabla. Así que:

** Para el compuesto a.- FeO,  la traducción al nombre sería Óxido Ferroso ya que está utilizando la menor valencia (+2). 
** Para el compuesto b.- Fe2O3,  la traducción al nombre sería Óxido Ferrico ya que está utilizando la mayor valencia (+3).

IMPORTANTE:
Cabe resaltar que no se colocó el nombre Hierroso / Hierrico sino Ferroso / Férrico, porque hay elementos cuyo nombre cambia en la Nomenclatura IUPAC, tales como: 

** Cobre (cuproso/cúprico)
** Oro (auroso/ áurico) 
** Plomo (Plumboso/ Plúmbico) 

El resto de elementos se escribirán igual.